Chloranu(V) potasu topi się w temperaturze 368 ^oC, a w 400 ^oC (Mizerski, 2013) następuje jego rozkład zgodnie z równaniem:

4KClO_3(s) → KCl + 3KClO₄

Chloran(VII) potasu reaguje z węglem:

KClO₄ + 2C → KCl + 2CO₂

Należy dodać, że w temperaturze 500 ^oC chloran(VII) potasu ulega dalszej reakcji rozkładu (Mizerski, 2013). Głównymi produktami tej rekcji są: wydzielający się bezbarwny gaz – tlen i białe ciało stałe – chlorek potasu:

KClO₄ → KCl + 2O₂

Poza tym mogą powstawać również produkty uboczne takie jak chlor Cl₂ i tlenek chloru(IV) ClO₂ (ok. 0,2%) (Bostrup, Demandt, Hansen, 1962). Powstający tlen reaguje z węglem i dodatkowo przyspiesza przebieg procesu.

C + O₂ → CO₂

W drugim wariancie doświadczenia użytym substratem były misie żelki. Produkuje się je głównie z żelatyny wieprzowej, syropu cukrowego, glukozy i sacharozy, a za ich kolor odpowiadają koncentraty owocowe i roślinne. Dla przykładu można zapisać równania reakcji utleniania dla sacharozy:

C₁₂H₂₂O₁₁ + 6KClO₄ → 6KCl + 12CO₂ + 11H₂O

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12O₂ → 12CO₂ + 11H₂O

Żelkowe misie łatwo ulegają stopieniu co dodatkowo przyspiesza przebieg reakcji, widoczne są błyski i słychać charakterystyczne dźwięki „ryki niedźwiedzia”. Po zakończeniu reakcji na ściankach kolby widać biały osad – chlorek potasu, główny produkt reakcji, oraz czarny produkt uboczny – węgiel.

UWAGA! Substancje niebezpieczne:

Chloran(V) potasu

Literatura

Mizerski, W. (2013). Tablice chemiczne. Warszawa: Wydawnictwo Adamantan.

Bostrup, O., Demandt, K., Hansen, K. (1962). The thermal decomposition of KClO₃. Journal of Chemical Education, 39 (11), str. 573. doi:10.1021/ed039p573